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分子和原子教案 篇1
教学目标
1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象
3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的'原子的种类不变。
4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。
教学重难点
重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念
难点抽象思维的培养
教学工具
多媒体演示
教学过程
一、[创设情境]
日常生活中,我们都有这样的见闻:
1)糖放入水中为什么不见了?
2)路过化妆品店就闻到香味?
3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?
实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)
[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?
展示图片：教材P48图3-6、3-7
小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。
二、[提问]分子有何特点呢?
(阅读)分子很小
1个水分子的质量约是3×10-26kg;
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
[活动与探究]做氨水的扩散实验
请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?
小结:
氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。
[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子
电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?
小结：分子之间有间隔
思考题：
用分子的观点分析：
1、为什么墙内开花墙外香?
2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?
3、物质为何有三态变化?
三、作业与练习
分子和原子教案 篇2
【学习目标】
1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3、培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。
【知识要点】
本课题首先从日常生活中简单的物质变化，道出了物理变化和化学变化的主要区别，然后再从常见的物理变化和化学变化中引出分子和原子的概念，让我们了解物质的微观世界，知道物质是由微小粒子——分子、原子构成，并理解分子和原子的主要区别。同时，本课题知识也能帮助我们从宏观和微观两个角度认识不同变化之间的本质区别。
【课题重点】
1、物理变化、化学变化的主要区别。
2、分子、原子的概念及主要区别。
3、用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。
[要点1]物理变化和化学变化说明：判断某一变化是物理或化学变化的主要依据是有无新物质生成，所谓新物质并非名称上与原物质不同，而是在组成和结构上发生了本质的变化。
讨论：化学变化常伴随一些现象，如发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象能否作为判断化学变化的依据？你能举例说明吗？不能。如电灯通电发光、发热但无新物质生成，应是物理变化。
[要点2]分子
1、构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等。说明：我们身边的物质有的是由分子构成。如氧气（O 2）、水（H 2 O）、二氧化碳（CO 2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。
2、分子的性质①分子的体积和质量都很小。
②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。
③分子在不停运动，且温度越高运动越快。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
4、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子——原子。
[要点3］原子
1、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。
2、化学变化的实质在化学变化中，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（物质），这就是化学变化的实质。
讨论：有人说分子是由原子构成的，分子一定大于原子。
不对。不同的分子和原子无法比较它们的`大小。
说明：原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它确实存在于物质的内部，现代科技（如飞秒化学）不仅能观察到一些分子和原子，还能移动原子。
注意：物质不同，构成物质的粒子不同。有的物质由分子构成，如水由水分子构成；有的物质是由原子直接构成，如铁由铁原子构成；今后我们还将学习离子，离子也是构成物质的一种粒子。
讨论：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？请予以说明？思考：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学反应中，分子和原子的变化情况，推断在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？在上述这些化学变化中，分子发生变化，变成了原子，而原子没有变化，只是重新组合。可推出当物质发生化学变化时，发生变化的是分子。
【教学策略】
1、联系学生生活经验，认识水的自然蒸发。教师演示：品红扩散，组织学生讨论。为什么水会逐渐减少？为什么温度升高，水会减少得快？品红为什么能扩散？联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高，分子运动加快的事实。
2、两张图示苯分子、硅原子，说明先进的观察仪器已经可以看到分子、原子层面的粒子，同时说明粒子质量小、体积小的事实。
3、“1＋1”是否一定等于2的家庭小实验，事先布置预习并在课上检查预做情况，对结果“1＋1＜2”说明了什么进行分析。
4、活动探究：建议彩色银幕实验，并安排讨论。讨论题如下：A杯酚酞变红，说明什么？（说明氨分子不断运动，扩散到空气中并进入A杯酚酞试液）。
5、让学生归纳粒子的基本属性：质量小、体积小，不断运动、有间隔，同种粒子性质相同。让学生联系生活实际再讨论举证。（结合课题后习题3、4、5进行）6、分子、原子概念要淡化，但理解不能含糊，利用习题2的化学反应，可通过分子原子观点解释化学反应本质来强化。也可组织学生先阅读课文后分组讨论、交流发言。
讨论：①分子观点解释：水蒸发与水分解的不同所在？②分子观点解释：化学反应的本质。
分子和原子教案 篇3
一、 学习目标
1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点
2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系
3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响
4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响
二、重点难点
重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键
三、学习过程
(一)引入新课
1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式。
2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过 形成的晶体。
一、离子晶体
1、概念：离子间通过离子键形成的晶体
2、空间结构
以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点
如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑
(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，
(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。
晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。
不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.
(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。
每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。
(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.
(3)12个
3、离子晶体结构对其性质的影响
（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。
（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?
在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。
4、离子晶体的判断及晶胞折算
（1）如何判断一种晶体是离子晶体
方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。
方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。
②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。
（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?
构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。
根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？
①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。
②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。
③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。
④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。
题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：
(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?
(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?
由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。
至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为 3:1:1
5、总结
1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。
2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI 离子晶体针对性训练 一、选择题 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.有较高的.熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。 A.CaCl2 B.Na202 C.NaOH D.K2S 3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成 的化合物可能是 A.离子化合物 B.化学式为CsF2 C. 室温为固体 D.室温为气体 4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画 出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为 A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 5.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 ( ) 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 3 m 2.31 3.18 2.10 A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ 6.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 ( ) A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 B. C. D. 二、填空题 8.参考下列熔点数据回答： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点℃ 995 801 755 651 物质 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点℃ 801 776 715 646 钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐 。 9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。 (4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。 10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1 测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。 (1)FexO中x值(精确至O.01)为 (2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。 (3)此晶体的化学式为 _____________。 (4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是_____________。 (5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm 11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 答： (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 答： 12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比 离子晶体针对性练习答案 一、选择题 1.D 2.C 3.AC 4.A 5.B 6.C 7.C 二、填空题 8.降低 阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径 阴、阳离子相互吸引 降低 9.(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28 10.(1)0.92 (2)0.826 (4)正八面体 (5)3.03×10-10 11.(1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。 12.(1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:1 《分子和原子》教案 执教：湖北省荆门市象山中学 伍艳萍 指导：湖北省荆门市教研室 孟庆宏 一、教材分析 1.教材的地位和作用 本节课的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步学习第四单元“物质构成的奥秘”奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。 2.教学目标分析 （1）知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。 （2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，以及通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。 （3）情感目标：通过对物质世界是运动的和分子的可分性与不可分性的认识，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。 3.重点、难点分析 （1）重点：分子、原子概念的建立。 （2）难点：分子、原子行为的微观表象的形成。 二、教法分析 分子、原子对于初三的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，他们缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子、原子概念是较为困难的。针对教学内容的特点和学生的实际情况，主要采取情境激学，联想推理，实验与多媒体辅助教学相结合的方法进行探究式教学。 三、教学程序 活动过程活 动 内 容设计意图 教师活动学生活动 创设情景，导入新课 人们常说：八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？ 这一问题与我们今天要学的内容有关。现在，我就和同学们一起学习第三单元，课题2，分子和原子。 第三单元 课题2 分子和原子 桂花花香粒子运动的微观过程。 物质都是由我们肉眼看不见的微小粒子——分子、原子构成的。 苯分子图像，以及移走硅原子构成的最小的汉字图像“中国”。 进入情景，思考桂花“飘香”是什么原因？ 猜想：…… 边观看、边思考，感知分子和原子的真实存在，初步形成微观粒子的行为表象。 从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性、激发想象力的化学问题，确立正确的学习导向。 从动画和实物图像中感知分子的存在。 活动过程活 动 内 容设计意图 教师活动学生活动 启发诱导，探索新知1.分子 上一节课，我们学习了水的组成，我们知道，水有“三态”的变化，水在通电的条件下可以生氢气和氧气。那水有“三态”变化的内在原因是什么呢？水在通电的条件下为什么可生成氢气和氧气呢？肉眼看不透的物质内部到底隐藏有哪些奥秘呢？ “嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26kg，在每一滴水中我们水分子大约有1.67×1021个水分子，我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完咧。我想请你们猜一猜：我们这么小，我们会运动吗？当我们分子聚集在一起构成水时，彼此之间是否会存在空隙呢？” （1）分子的体积和质量都很小。 疑惑，边听、边思考，从具体的数字中感知分子的质量和体积都很小；从猜一猜的问题中引发探求新知的欲望。 运用具体的数字和拟人化的手法，说明分子的质量和体积都很小，这样有利于激发学生的兴趣，同时提出分子会运动和分子之间有空隙的问题，从而顺利的过渡到下一部分内容的学习。 【探究活动一】 构成物质的分子会不会运动 分组实验一： 分组实验二： 烧杯A与烧杯B哪些条件相同,什么条件不同? 氨分子运动扩散接触到酚酞，使酚酞溶液变红的过程。 （2）分子处于不断的运动中。 实验中为什么氨分子可以运动到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子为什么没有运动到氨水中呢？ 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 物质分子运动的快慢与哪些因素有关？ 品红在不同温度的水中的扩散实验。 温度越高，分子运动速率越快。 生活中的哪些现象说明分子是在不断运动的？ 分组实验，讨论、分析实验条件，归纳、交流实验现象。 从微观角度认识分子运动的客观真实性。 疑惑，从真实的情境中发现值得研究的问题，产生探求欲望。 观察实验现象，分析讨论产生不同现象的原因。 举例说明。采用逐步引导，抽丝剥蚕的方法将学习推向深入，使“分子不断运动”的抽象、枯燥知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显而易于理解。 活动过程活 动 内 容设计意图 教师活动学生活动 启发诱导，探索新知 【探究活动二】 构成物质的分子间是否有空隙 用带刻度的长玻管做50mL水与50mL酒精混合的实验。 等体积的石子和沙子混合。 （3）分子之间是有间隔的。 在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块不见了，而杯中的水却变甜了，液面比原来水平线降低了。这一现象能用分子的知识解释吗？ 构成物质分子间的间隔是否可以改变呢？ 气体物质粒子间的间隔较大，固态、液态物质的粒子间的间隔比较小。 举例说明，利用分子间隔距离可以改变的这一性质，在日常生活和工农业生产中有哪些实际运用？ 通过以上研究，我们知道了分子是一种质量和体积都很小、不断运动、分子间存在间隔的微粒，那么分子还能不能再分呢？ 动画模拟： 水 水蒸气 水 氢气＋氧气 分子是保持物质化学性的最小粒子。 2.原子 氧化受热分解的变化过程。 原子与分子相似，都是构成物质的基本粒子，都具有质量小、体积小、不停的运动和原子之间有一定的间隔等特征。 原子是化学变化中的最小粒子。 观察实验现象，发现问题：1＋1≠2，提出猜想与假设。 从沙子钻到石子空隙中的`真实情境里获得启发，理解分子间是有空隙的。 思考，回答。 （运动→溶解扩散， 空隙→液面下降） 分组实验 通过实验得出：液态物质，较难压缩，分子间的间隔比较小；气态物质，比较容易被压缩，分子间的间隔比较大。 在教师引导下思考分析： 第一种情形：物理变化， 分子本身没变。 第二种情形：化学变化，分子本身发生了变化。 归纳分子的基本特征，给分子下定义。 观看动画，理解变化过程。 发现原子在化学变化中没有发生变化，只是进行了重新组合，从而建立原子的概念。 把所学知识迁移运用解释一些相关的现象和问题，培养学生分析和解决问题的能力。 引导学生通过实验与观察、思考与讨论自主探究式的学习，在掌握知识的同时，提高学生的思维能力和探究能力。 当学生形成分子微粒特征的认识后，教学的关键是：使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于得出分子、原子的定义。 活动过程活 动 内 容 设计意图 教师活动学生活动 归纳小结，巩固提升 分子、原子的定义，分子的基本性质。 为什么在分子定义中只强调化学性质，而不提及物理性质？ 在学生分析解释的基础上点津：如同一个人站不成任何队形一样，单个分子既无色、态、味可言，也无气、液、固之分，所以在分子的定义中自然不会提及物理性质。 1.下列有关分子的说是否正确？ （1）流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的。 （2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。 2.用分子、原子知识解释下列有关问题。 （1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？ （2）常见的混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？ 列表比较分子和原子的相似点和不同点。 在教师引导下，从颜色、味道、质量等方面分析出：能体现和测量出这些物理性质的必然是许许多多分子的聚集状态，肉眼看不见的单个分子是谈不上这些问题的。 从释疑解惑中加深对概念严密性、深刻性的理解。 将所学知识应用到解析实际问题中，加深了对知识的理解，提高分析问题和解决问题的能力， 让学生列表对比归纳、总结分子与与原子的相似点和不同点，以加深对所学知识的理解，培养自学能力。同时，为学习后续章节“原子的构成”做好准备。 四、教学反思 鉴于本节课是一节概念课，学生缺乏抽象思维理解的能力，在设计时，注重了两个体现、两个突出： 1.两个体现： （1）体现新课程改革素质教育的教学理念； （2）体现学生自主探究的学习方式。 2.两个突出： （1）突出教学过程与学生生活经验的紧密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子的行为表象； （2）突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。 附：1.板书设计 2.《分子和原子》学案 附1：板书设计 附2： 《分子和原子》学 案 【问题情境】农历八月，金秋送爽，丹桂飘香。 【问题设疑】桂花为什么会“飘香”？猜想…… 观看模拟动画和实物图像得出结论： 。 【问题思考】 肉眼看不见的微小粒子——分子、原子，它们有哪些微粒特征（基本性质）呢？（提示：是否有质量和体积？能否运动？微粒间是否有间隔？） 从“水分子的自述”我知道了： 。 【探究活动一】 构成物质的分子会不会运动？ 1. 用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 现象： 。 2. 如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。 现象： 。 通过上述实验，我明白了： 。 3. 将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？ 烧杯A烧杯B 现象 解释 4.得出结论： 。 5.讨论交流：烧杯A、B哪些条件相同？哪些条件不同？这样设计起什么作用？ 举例说明，生活中的哪些现象说明分子是在不断运动的？ 【探究活动二】 分子间的间隔可以改变吗？ 1.观察演示实验：50mL水与50mL酒精混合后体积 100mL。 思考：为什么会产生上这种现象？ 猜想： 。 设计验证猜想的实验方案： 。 讨论交流各组设计的实验方案。 2.观察演示实验：等体积的石子和沙子混合后体积 。 分析推理，得出结论： 。 在一个玻璃容器中加入100mL水，向其中放入一块糖，在外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块不见了，而杯中的水却变甜了，液面比原来水平线下降了。这一现象用分子的知识如何解释？ 构成物质分子间的间隔是否可以改变呢？ 分组实验：如图3所示，用两支医用注射器，一支吸水，一支吸空气，两者等体积，用手堵住末端注射孔，慢慢推压栓塞，观察现象。 发现： 。 结论： 。 举例说明，日常生活中的哪些现象说明分子间的间隔是可以改变的？ 【思考问题】通过以上研究，我们知道了分子是一种 、 、 微小粒子。分子还能不能再分呢？ 【观看模拟动画】 水 水蒸气 此变化属于 变化，分子本身 变化。 水 氢气＋氧气 此变化属于 变化，分子本身 变化。 分子的定义： 。 【观看模拟动画】 氧化受热分解的变化过程，理解发生变化的实质。 原子与分子相似，都是构成物质的基本粒子，都具 、 、 等基本性质。 原子的定义： 。 学完本课题我知道了： 1. 。 2. 。 3. 。 …… 【激疑思辨】为什么在分子定义中只强调化学性质，而不提及物理性质？ 【迁移运用四】 1.下列有关分子的说法是否正确？ （1）流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的。 （2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。 2.用分子、原子知识解释下列有关问题。 （1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？ （2）常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？ 【课外延伸】 列表比较分子和原子的相似点和不同点。 分 子原 子 定 义 基本性质 区 别 联 系分子和原子教案 篇4