欢迎阅读九年级化学离子教案（精选4篇），内容由多美网整理，希望对大家有所帮助。
九年级化学离子教案 篇1
教学目标:
1、知识与技能
(1)初步了解核外电子是分层排布的。
(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
2、过程与方法
(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
(2)运用比较、归纳的方法将所学的`知识进行加工整理。
3、情感态度与价值观
(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
重点难点：
重点：离子的形成过程、核外电子排布
难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程
教学方法：
多媒体教学与发现探究
教学过程：
情景导入：
提问：
1、你对电子有何认识？
2、你对电子还想了解什么？
问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？
猜想：
1、电子绕核运动
2、电子在离核近的区域运动
3、电子在离核远的区域运动
4、电子是分层运动的
验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料
出示：从网上下载的电子形成模型
讲解：核外电子的分层排布
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：由近远高
出示：原子结构示意图
提问：你从原子结构示意图中能看出什么？(即原子结构示意图表示了什么知识？) 说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构
观察：课本图3-16
想一想：你发现什么规律？
找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？
你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？
你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
九年级化学离子教案 篇2
一、教学目标
【知识与技能】
会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】
通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】
学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点
【重点】
电离方程式的书写
【难点】
从电离的角度认识酸、碱、盐
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢？
【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电？一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授
1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电？
【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成？
【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化？如何表示这一过程？
【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+
(结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。)
2.酸、碱、盐的电离
【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质？
【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：
HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-
HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的.角度概括碱的本质？
【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
【小组活动】列举常见的盐，思考如何从电离的角度定义盐？
【学生回答】
小组回答①：根据CuSO4、NaNO3、MgCl2等的电离方程式，能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。(错误答案，该设置的目的是引导学生认识到铵根离子当做金属阳离子对待。)
小组回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐，但是电离出的阳离子不是金属阳离子。
小组回答③：盐能电离出的阳离子有金属阳离子、也有铵根离子，电离出的阴离子都是酸根离子。
【教师总结】由此可知盐是能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
环节三：巩固
【提出问题】从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是盐，它们的电离方程式如何书写？
解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的电离方程式：
Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-
教师需要讲解NaHCO3属于酸式盐，电离时，电离成金属阳离子和酸式酸根离子。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：思考NaHSO4的电离方程式该如何书写？酸式盐的电离方程式的书写有什么规律没有？
九年级化学离子教案 篇3
教学目标
让学生了解离子的概念，理解离子的产生和特点。
培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
提高学生的实验操作能力和观察能力。
教学内容
离子的概念及其产生
离子的特点
离子在溶液中的行为
常见离子的性质和鉴别
离子方程式的书写方法
教学重点
离子的概念及其产生
离子的特点
常见离子的性质和鉴别
教学难点
离子方程式的书写方法
离子的鉴别
教学方法
问题驱动法：通过提问引导学生探究离子的产生和特点。
实验法和观察法：利用实验让学生掌握离子在溶液中的行为。
案例分析法：通过具体案例讲解常见离子的性质和鉴别方法。
小组讨论法：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
教学过程
导入
通过展示自然界中的离子现象，如海水、食盐等，引起学生对离子的兴趣。
新课导入
介绍离子的概念，引导学生理解离子的定义和特点。
讲解离子产生的原因，如电子得失、酸碱反应等。
知识拓展
深入讲解离子的'带电性质、命名规则以及电子排布。
引导学生理解离子与分子的主要区别。
案例分析
分析常见离子的性质和鉴别方法，如Na、Cl、CO等。
通过具体案例，让学生理解离子在化学反应中的作用和变化。
实践操作
安排学生进行实验，观察离子在溶液中的行为，如溶解、电离、迁移与聚集等。
指导学生记录实验现象，分析实验结果。
课堂练习
布置相关练习题，巩固所学知识。
引导学生运用所学知识解决实际问题。
课后作业
安排课后作业，要求学生进一步掌握离子相关知识。
鼓励学生查阅相关资料，拓展知识面。
教学评价
课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，评估学生的参与度。
实验操作能力：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力。
练习完成情况：检查学生课堂练习的完成质量，了解学生对知识的掌握程度。
课后作业：评估学生课后作业的完成质量，巩固所学知识。
教学资源
教材：选用符合新课程标准的化学教材。
实验器材：准备实验所需的仪器和试剂，如烧杯、试管、滴定管、氯化钠、硝酸银等。
多媒体课件：制作课件，辅助教学。
网络资源：利用网络资源查找相关案例，丰富教学内容。
教学反思
课堂表现：反思学生在课堂上的表现，分析学生的学习需求。
教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
教学内容：检查教学内容是否符合学生的认知水平，调整教学进度。
教学评价：分析教学评价结果，找出教学中存在的问题，制定改进措施。
九年级化学离子教案 篇4
一、教材与学情分析
（一）教材分析
【课标要求】
1、认识电解质溶液中的离子反应；
2、学习离子方程式的书写。
（一）知识框架
（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
（二）学情分析
1、知识储备
2、学习特征
3、预测困难
二、教学目标与重、难点的确定
（一）教学目标
（1）知识与技能目标
1、离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；
（2）过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（3）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
（二）、重点、难点
重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。
难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。
三、教学思路与教学过程
环节一：呈现科学史话，创设情境，提出问题。（3分钟）
科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？
[实验探究]
步骤
现象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba（OH）2溶液
将Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合
环节二：学生分组实验探究和交流总结（15分钟）
【活动●探究】
实验操作
现象
结论
1、2mLNa2SO4与2mLBaCl2混合
2、2mLNa2CO3，滴加2mL盐酸
3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸
4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH
有沉淀生成有气体生成有水生成
2。离子方程式
环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏（5分钟）
小游戏——比比谁的“反应”快
派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。
手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快！
卡片上的离子：
K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、
环节四：螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间。（10分钟）
练习1写出下列反应的离子方程式
（1）向醋酸钠溶液中加入稀盐酸
（2）向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液
总结：生成弱电解质的离子反应
（3）铁与硫酸铜溶液反应
（4）铁与氯化铁溶液反应
总结：发生氧化还原反应的离子反应
练习3写出下列反应的离子方程式
（1）NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba（OH）2反应
关键：将少量的反应物系数定为1
（2）Ca（HCO3）2分别与少量、等量、过量的NaOH反应
实践◆应用
西江沿岸某工厂排放的'污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！
四、教学反思
1、教学预案与对策：
（1）多媒体教学无法实施；
对策：利用课本图片和实验实施正常教学。
（2）学生层次有差别；
对策：低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。
（3）课堂突发事件的处理；
对策：自然的依据事件的大小逐级上报分级处理；人为的合理的肯定，不合理的重于引导。
2、学生主体的发挥和能力的培养；
3、教学效果的体现；