欢迎阅读大学化学实验报告（精选4篇），内容由多美网整理，希望对大家有所帮助。
大学化学实验报告 篇1
一、实验目的：
1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、
3、实现学习与实践相结合。
二、实验仪器及药品：
仪器：
滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：
0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：
中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四、实验内容及步骤：
1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五、数据分析：
1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六、实验结果：
①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
②测得盐酸的`物质的量浓度为0.1035mol/L
七、误差分析：
判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）
八、注意事项：
①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
大学化学实验报告 篇2
化学反应速率、活化能的测定
姓名：班级：学号：指导老师：实验成绩：
一、实验目的
1、通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2、加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。
二、实验原理
三、实验数据记录及处理
1、浓度对反应速率的影响，求反应级数确定反应级数：m= n=
2、温度对反应速率的'影响，求活化能
3、催化剂对反应速率的影响
实验三盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定
1、了解间接法配制标准溶液的方法。
2、学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。
二、实验原理
三、实验数据记录及处理
1、 HCl标准溶液的标定结果
2、混合碱的测量结果
大学化学实验报告 篇3
I. 引言
A. 实验目的
本次实验的主要目的是通过具体的化学实验操作，使学生能够深入理解化学反应的原理和过程，掌握实验技能，提高科学分析问题和解决问题的能力。预期通过实验加深对化学反应速率及其影响因素的理解，并能够独立设计实验方案，准确记录实验数据，分析实验结果。
B. 实验背景
本实验基于化学反应速率的理论基础，涉及反应动力学的基本概念和速率方程。实验背景信息显示，反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。历史发展上，许多科学家通过实验研究揭示了这些因素如何影响反应速率，为我们的实验提供了理论基础。
II. 实验材料与方法
A. 实验仪器与试剂
本实验所需的仪器包括试管、量筒、烧杯、温度计、计时器等。试剂包括硫酸钠溶液、碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液和淀粉指示剂。所有仪器均经过校准，试剂均为分析纯。
B. 实验步骤
实验前准备工作包括仪器的清洗和校准，以及试剂的配制。操作流程详细描述了每个步骤，包括溶液的准备、混合、加热、时间记录等。安全措施包括佩戴安全眼镜、手套，以及在通风橱内操作。
C. 数据记录
数据记录表设计合理，便于记录每次实验的具体数据，如反应物的初始浓度、温度、反应时间等。观察记录包括颜色变化、沉淀形成等现象。
III. 实验结果
A. 数据处理
数据整理方法包括对数据的分类、汇总和图表化处理。计算方法涉及反应速率的计算，使用公式和图表来分析数据。
B. 结果分析
实验结果显示了不同条件下反应速率的变化。结果与理论值的对比表明，实验数据基本符合预期，但也存在一定偏差。可能的误差来源包括仪器精度、操作失误等。
IV. 讨论
A. 实验现象的解释
对于观察到的颜色变化、沉淀形成等现象进行了解释，阐述了这些现象与化学反应之间的关系。
B. 实验结果的意义
实验结果不仅验证了化学反应速率的理论，还展示了实验技巧和数据分析方法的重要性。此外，实验结果对于理解实际生产中的应用具有重要意义。
C. 实验的局限性
讨论了实验条件的限制，如实验室环境与工业环境的差异，以及实验方法的`局限性，如仪器精度可能对结果产生影响。
V. 结论
A. 实验总结
总结了实验目标是否达成，以及实验假设是否得到验证。强调了实验中获得的关键发现。
B. 实验的启示
提出了对理论知识的深入理解，以及对实际操作技能的提升。同时，指出了进一步研究的方向和对未来实验的建议。
VI. 参考文献
列出了所有参考过的文献资料，包括教科书、学术论文、在线资源等，确保了实验报告的学术性和可靠性。
大学化学实验报告 篇4
1. 实验目的
本实验旨在通过具体的化学实验操作，使学生能够深入理解和掌握化学反应的原理和过程。实验的目标是验证特定化学反应的可行性，探究反应条件对实验结果的影响，并学习如何准确地观测和记录实验数据。
2. 所用仪器和材料
本次实验中，我们使用以下仪器和材料：
（）试管、烧杯、量筒、滴定管等基本实验器皿
（）电子天平，用于准确称量固体试剂
（）pH计，用于测量溶液的酸碱度
（）热源，如酒精灯或电热板，用于加热反应
（）冷却设备，如冰水浴，用于控制反应温度
（）实验室常用试剂，包括指示剂、溶剂和特定反应所需的化学品
3. 实验步骤
实验步骤如下：
a. 准备实验装置：按照实验要求搭建实验装置，确保所有仪器连接正确，无泄漏。
b. 称量试剂：使用电子天平准确称量所需试剂，注意佩戴安全手套。
c. 配制溶液：将称量好的试剂溶解在适量的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
d. 调整反应条件：根据实验设计调整温度、pH值等反应条件。
e. 开始反应：将反应物混合，观察并记录反应过程中的现象。
f. 收集数据：在反应过程中定时收集样品，使用相应仪器进行测量。
g. 结束反应：待反应完成后，关闭热源，让反应体系自然冷却至室温。
h. 清理现场：按照实验室安全规程清理实验台和废弃物。
4. 观察到的现象
在实验过程中，我们观察到以下现象：
（1）反应初期，溶液颜色逐渐变化，指示了反应的开始。
（2）随着温度的升高，反应速率明显加快，气泡产生增多。
（3）在某些步骤中，沉淀的形成或溶解被清晰地观察到。
（4）使用pH计时，我们注意到溶液的酸碱度随反应进程发生了显著变化。
5. 实验结果
实验结果如下：
（1）实验数据表明，反应速率随温度的升高而增加。
（2）通过滴定法测得的产物浓度与理论计算值相符，证明了反应的准确性。
（3）pH值的变化曲线显示了反应过程中酸碱度的变化趋势。
（4）沉淀的质量与预期一致，说明了反应进行的完全性。
6. 结论
综合实验数据和观察到的现象，我们得出以下结论：
（1）实验成功地验证了所研究的化学反应，并且产物的纯度和理论预测相吻合。
（2）反应条件，特别是温度和pH值，对反应速率和产物的'形成有显著影响。
（3）实验操作的准确性对于获得可靠的实验结果至关重要。
7. 误差分析
在实验过程中可能存在的误差来源包括：
（1）仪器的精度限制，如电子天平的最小读数可能影响了试剂质量的准确称量。
（2）人为操作误差，例如在滴定过程中可能存在滴定终点判断不准确的情况。
（3）环境因素，如实验室温度和湿度的波动可能对反应速率产生影响。
（4）实验数据的处理和计算过程中可能存在的统计误差。