欢迎阅读高中化学说课稿（精选4篇），内容由多美网整理，希望对大家有所帮助。
高中化学说课稿 篇1
一、教材分析
⒈教材的地位及其作用
本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。
⒉教学目标
⑴知识与技能
①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
③认识电解质在溶液中反应的本质。
⑵过程与方法
①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。
③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。
⑶情感态度与价值观
学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。
⒊教学重难点
1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2.认识电解质之间的反应本质
二、学情学法分析
初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
三、教法
创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。
四、教学程序
我们学校从今年开始实行小班化，采用"两先两后---先学后教、先练后讲"的教学模式。教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心——溶液中什么样的溶质可导电？为什么导电？整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质在溶液中反应的本质，
【创设情境】
展示图片，从"家用电器—简易手电筒"的工作原理，引导同学获得信息。重点落实到探讨导电的液体物质是什么。
【问题导入】
准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。（目的：若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验操作，促使学生深入思考。教师主导的切入点：不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。）
【设计方案】
学生的探究设计
要求：以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决
的问题。（目的：①如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的②培养学生在物质分类的
基础上对分类有更深的理解③为学习酸碱盐定义做准备）
流程：学生自我思考，设计方案；小组交流，互相补充，达成共识；小组汇报。（目的：培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究）
二、教师的探究设计
用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。（目的：在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。）
【实验探究】
学生六人一组进行分组实验。
⑴连接测定导电性的简易装置。
⑵测定所选试剂的导电性。
【课堂纪实】
一、学生的探究设计：
学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是：
潜意识的根据组成分类——选择的试剂有：酸、碱、盐、有机物的溶液；
解决的问题：什么物质可以导电。
潜意识的根据物质状态分类——选择的试剂有：蒸馏水、固体、溶液；
解决的问题：导电的原理、条件
这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之
间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予引导，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。
落实知识点：电解质、非电解质的概念；从微观、符号水平上认识电离；从本质上认识酸、碱、盐。（书写板书）
二、教师的探究设计：
学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的（选择的试剂不同）。所以我课堂演示了这个"高难度"的实验（方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量）。
落实知识点：认识离子反应、掌握离子反应的本质（书写板书）
【拓展应用】
手电筒中的溶液是电解质的溶液（目的：扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础）
初中所学的化学反应中那些是离子反应？进行分类？（目的：寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水）
用化学语言表示出离子反应的本质。（目的：促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础）
【教学反思】
科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立假设——制定研究方案——检验假设——得出结论——交流结果。从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题（小组学习的优势此时体现），有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟（想不到测水的导电性），有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决？我的体会是：学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。
每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。让我们共同来实践吧。
【板书设计】
第二节离子反应
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.从电离认识化合物 3.从电离认识酸、碱、盐
电解质 酸
非电解质 碱
盐
2.电离的表达 4.从电离认识化学反应
电离方程式 离子反应：
离子反应的本质：
高中化学说课稿 篇2
一.指导思想
在教育部颁发的的指导下,力求:"改变课程过于注重知识传授的倾向,使获得基础知识与基本技能的过程,同时成为学习的过程."
二.教材分析
1.教材的地位及作用
本章节选自全日制普高教科书第二册第二章,本节教材是在介绍了"碳族元素"的基础上,进一步的认识硅的晶体结构.性质和用途.联系C的知识来学习硅的新知识.
2.教学目标
依据教改精神.新课程标准及学生的实际情况,确立教学目标如下:
a.理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系,晶体类型与晶体主要物理性质的关系
b.掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法
c.培养空间想象能力,会将平面图想象成为空间结构,又能将空间结构表示在平面图上
三.学情.学法分析
本节课的教学对象为高二学生,具备有一定的收集处理信息能力,同时都有一定乐于展示自我.在本节课的概念中,引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感.
由于理论性较强.采用互动式教学 理论性较强,用图片
四.教学程序
1.创设情景,引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性.开放性即突破时间和空间的限制.学习过程不拘泥于课程,我准备请同学在课前对景德镇陶瓷.秦始皇兵马俑等作一定的了解,在课堂上早请同学作介绍后,我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史.从而引出现实生活中的含硅的性质.
2.丰富知识的外延,激发学生的求知欲
让学生阅读课本,并请学生归纳课本内容并回答
提问如"谁知道硅在地壳中的含量?""谁知道硅在宇宙范围内的含量?""硅在自然界中存在的形式?"
3.借助于多媒体向同学们看晶体彩图
从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面
再展示金刚石晶体球棍模型
通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响
再推出原子晶体的物理性质
通过讨论晶体硅.金刚石.二氧化碳.碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低
再比较它们的化学键,对它们物理性质的影响因素
利用判断题,解决教学中可能出现的模糊点
4.指导学生归纳本章本节的内容
归纳.总结.及时巩固
通过课堂练习,及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题.
高中化学说课稿 篇3
各位评委，大家好，我是第xx号考生，我今天说课的题目是《高中化学必修一》第三章第二节《铁及化合物的性质》。将从以下五个方面进行阐述：
一、 内容介绍及教材处理
本节课内容包括：铁单质、氧化物、氢氧化物及铁盐四部分。我是这样处理的，因为铁单质在初中阶段已经学习过，本节课重点学习铁的化合物的相应性质及Fe2+、Fe3+检验。并将Fe2+、与Fe3+的相互转化这个难点放在下节课学习。学生已经学习过氧化还原反应，Al及其化合物的性质。这些知识对学生来说均有一定难度，而Fe（OH）2的性质是这两部分的综合利用，难度更大。我准备采用研究性学习的方式，结合实验探究，激发学生求知欲望，主动探究结果，达到分散难点的目的。
二、 教材的地位和作用
铁是金属中的重要元素，由于铁是变价金属，所以高考中对元素及化合物的考查，铁占有极其重要的地位，（你们说课就是中考中的地位。）通常以无机推断题形式出现。同时，铁又是日常生活、工业生产及国防中应用极其广泛的金属。
三、 教学目标
1、知识与技能目标：通过实验，让学生了解铁的氧化物、氢氧化物的性质。
2、过程与方法目标：教学过程中注意运用归纳、对比的方法。对铁的化合物形成知识体系。
3、情感态度目标：通过课本上设置的“学与问”、“科学与探究”，是学生深入了解金属化合物的一些性质，感悟到金属在生活实际中的广泛应用。
四、 重点、难点
本节课的重点为：........
由于......所以我将本节课的难点设定为：......
五、 教学过程
1、对于铁的氧化物的学习，我是通过让学生课前预习，完成学案，达到自主学习的目的。
2、(你实际的教学设想，大体步骤。对于??突出了重点，突破了难点。)
以上是本节课的主要授课内容，为了强化学生对........的理解，我设计了........，另外针对本节课的重点，进行作业布置。
对于本节课我也进行了如下反思（这个必须要说，你可以直接用我的）
新旧两版教材除了在课程安排上又说不同外，对于教学方式由老师传授、学生被动。转变为以教师为主体、学生为主导。老师有意图的设计、引导、启发，学生自主观察、归纳、总结，亲身体验。如我本节课.......，让学生........，是学生由被动接受变为主动学习，提升学生们对化学的学习兴趣。
注明：
1、条理清晰，说出你所要叙述的1、2、3、........
2、几个方面全面，不能丢项
3、彩色部分的话语是重点语句
高中化学说课稿 篇4
一、说教材
1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。
本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。
2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：
（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。
（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。
（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。
3．通过对实验探究获取知识与培养能力
教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。
二、说目标
1．知识与技能目标
（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。
（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。
（4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
2．过程与方法目标
（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。
3．情感态度目标
（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
三、说方法
1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质
2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学
本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把“Fe(OH)2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。
同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。
四、说教学过程
【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）
实验步骤：
①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。
②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？
3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？
【师生小结】
1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。
2．含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。
3．Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
【问题情景2】
1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？
2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？
【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
1．Fe3＋与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？
2．回忆前面有关Fe2＋的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？
3．实验中如何判断Fe3＋已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？
【师生小结】
1．以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。
2．Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的'Fe(OH)2白色沉淀？