欢迎阅读化学金属的化学性质教案（精选4篇），内容由多美网整理，希望对大家有所帮助。
化学金属的化学性质教案 篇1
一、教学目标
认识常见金属的化学性质，如与氧气、酸、盐溶液的反应。
通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
了解金属活动性顺序，能用其解释一些化学现象。
二、教学重难点
重点
金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
探究金属活动性顺序。
难点
设计实验探究金属活动性顺序。
三、教学方法
实验探究法、问题引导法、归纳总结法
四、教学过程
情境导入
展示生活中金属制品的图片，如铁制品生锈、铜制品表面变绿等，提问学生这些现象是如何产生的，引发学生思考。
知识讲解
实验演示：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
分析反应的本质，写出化学方程式。
提出问题：哪些金属能与酸反应产生氢气？
学生分组实验：分别将锌片、铁片、铜片放入稀硫酸中，观察现象。
引导学生分析实验结果，得出金属与酸反应的规律。
回顾镁、铝、铁、铜与氧气反应的实验现象和化学方程式。
比较不同金属与氧气反应的条件和剧烈程度，得出金属活动性的差异。
金属与氧气的`反应
金属与酸的反应
金属与盐溶液的反应
探究活动
提出问题：如何判断几种金属的活动性顺序？
学生分组设计实验方案，选择合适的金属和试剂进行实验探究。
交流实验结果，总结金属活动性顺序。
金属活动性顺序的应用
讲解金属活动性顺序在判断金属与酸、盐溶液反应中的应用。
举例说明，让学生学会运用。
课堂小结
总结金属的化学性质和金属活动性顺序。
强调实验探究在化学学习中的重要性。
布置作业
复习本节课内容，完成课后练习题。
思考：如何利用金属的化学性质鉴别真假黄金？
化学金属的化学性质教案 篇2
【教学目标】
1、知识与技能目标:
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
②初步认识金属活动性顺序和置换反应
2、过程与方法目标：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
3、情感态度与价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】
重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题
金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法
【教具准备】
教师用具： 投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、 火柴、砂纸。
学生用具： 稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、
镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的'“化妆师”是谁呢？
【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO 4Al＋3O2
2Al2O3
观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质
【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？
【展示】镁、铁燃烧的图片
【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。
【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。
铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。
【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝
制品时应注意些什么？
学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
【活动与探究】
将学生分成A、B两组。
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。 A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】
（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是
锌，然后是铁。
（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。
（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？
【投影】 “金属与盐酸反应的比较”
【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？
要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1、 设计探究方案
2、 预测实验现象
3、 作出合理判断
观看图片，对照自己的探究反思
【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）
【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。
【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。
【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：
【讨论】
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。
【设计探究方案】
既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。
（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
【学生各抒己见，思考，回答】
这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应
【板书】置换反应
特点：A + BC = B + AC
【课堂练习】
有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？
【布置作业】
1、 设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、课后习题3、6、8
化学金属的化学性质教案 篇3
一、教学目标
了解金属的化学性质，包括与氧气、酸和盐溶液的反应。
能够通过实验观察和分析，总结金属化学性质的规律。
培养学生的科学探究精神和创新思维。
二、教学重难点
重点
金属与氧气、酸和盐溶液反应的实验现象和化学方程式。
金属活动性顺序。
难点
运用金属活动性顺序解决实际问题。
三、教学方法
实验演示法、小组合作探究法、讨论归纳法
四、教学过程
新课引入
展示一些金属制品，如金戒指、银项链、铁栏杆等，提问：这些金属在使用过程中是否会发生化学变化？从而引出课题。
金属与氧气的反应
实验演示：分别加热镁条、铝箔、铁丝、铜片，观察现象。
学生记录现象，教师引导学生写出化学方程式。
讨论：为什么不同金属与氧气反应的难易程度不同？
金属与酸的反应
小组实验：将锌粒、镁条、铁钉分别放入稀盐酸中，观察现象。
各小组汇报实验结果，教师引导学生总结规律。
写出化学方程式，强调配平。
金属与盐溶液的`反应
实验演示：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
学生分析反应原理，写出化学方程式。
思考：金属与盐溶液反应的条件是什么？
金属活动性顺序
介绍常见金属的活动性顺序。
讲解金属活动性顺序的意义和用途。
练习：判断金属与酸、盐溶液能否发生反应。
课堂总结
回顾金属的化学性质和金属活动性顺序。
强调化学知识与生活实际的联系。
作业布置
完成课本上的习题。
调查生活中利用金属化学性质的实例。
化学金属的化学性质教案 篇4
一、教学目标
知识与技能目标
了解常见金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
理解金属活动性顺序，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法目标
通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。
通过对实验现象的讨论和分析，培养学生的思维能力和创新能力。
情感态度与价值观目标
培养学生的合作意识和团队精神。
激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索的科学精神。
二、教学重难点
教学重点
金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
金属活动性顺序。
教学难点
利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
三、教学方法
实验探究法、讲授法、讨论法
四、教学过程
导入新课
展示一些常见的金属制品，如铁锅、铜导线、铝箔等，提问学生这些金属制品在使用过程中可能会发生哪些化学变化。
新课讲授
讲解金属活动性顺序的含义和应用。
通过实例让学生学会利用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生反应。
演示实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
引导学生分析反应的实质，写出化学方程式。
分组实验：选择几种金属和盐溶液进行反应，观察实验现象，记录并分析结果。
分组实验：将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察实验现象。
引导学生根据实验现象判断哪些金属能与酸反应，哪些不能，写出反应的化学方程式。
总结金属与酸反应的规律，引出金属活动性顺序。
分别演示镁、铝、铁、铜在空气中加热的实验，观察实验现象，写出反应的化学方程式。
引导学生比较不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，得出金属活动性强弱的初步结论。
金属与氧气的反应
金属与酸的反应
金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序
课堂小结
回顾本节课所学的主要内容，包括金属与氧气、酸、盐溶液的`反应以及金属活动性顺序。
强调金属活动性顺序在化学学习中的重要性。
课堂练习
布置一些与本节课内容相关的练习题，让学生巩固所学知识。
布置作业
完成课本上的习题。
查阅资料，了解金属活动性顺序的发现历程。