欢迎阅读水教案（精选4篇），内容由多美网整理，希望对大家有所帮助。
水教案 篇1
活动目标：
1。了解水的变化，知道水遇热会变成水蒸气，遇冷会结冰；
2。那用语言表达自己观察到的水的三态变化。
3。用多种感觉和体验水的变化的有趣和好奇。
4。对科学活动感兴趣，能积极动手探索，寻找答案，感受探索的乐趣。
5。培养幼儿观察能力及动手操作能力。
大班科学优秀教案《水的三态变化》
活动准备：电热水壶一个、2人一块冰
活动过程：
小实验：水→蒸气：在孩子共同关注下，观察烧开水，水和蒸气互变现象，看看电热水壶口往外冒气时，把一个盘子放在壶口上会发生什么现象，观察蒸气凝成的小水珠。蒸气→水：看看盘子上有什么，小朋友可以把手掌触摸蒸气感受手的潮湿。
让孩子看一看、闻一闻、摸一摸冰块，感知冰的特性，说一说冰块放在手心有什么感觉，你能拿冰块多久，看看冰块有什么变化？为什么会有这种变化？
小朋友很喜欢冰块，这些冰块被小朋友玩到融化了，你们回家可以做许多式样的冰块：彩色冰块、豆豆冰块、模型冰块……
活动延伸：
孩子非常喜爱冰棍，由此引导孩子去探索冰凝固和冰融化的奥秘，既能染孩子进一步了解、感知冰的特征，有能满足孩子好奇心和求知欲，促进家园互动。
小朋友回家做冰块玩。
活动过程的对话：
孩子们看到老师准备电热水壶，又打了水，都围起来看。
荣一郎说：“水是软软的。”小实验开始了，插电加热，很快水开了。 陈新说：“水壶唱歌了。” 张俊骞说：“水壶的嘴巴冒气了”。
老师说：“水壶的嘴巴冒气了，这个现象我们叫它什么？”
有小朋友说冒烟、
有小朋友说烧开水，
蓝钧说是小乌龟，与水联系上了。
思考过程的观察记录
黄劲说：“水蒸气。”在孩子共同关注下，观察烧开水，水和蒸气互变现象，看看电热水壶口往外冒气时。黄晨把手放进蒸气上：“我的手湿湿的。”
有几个小朋友好奇也来试试，老师把一个盘子放在壶口上发生什么现象？看看盘子上有什么，盘里有许多水珠。小朋友可以把手掌触摸蒸气，感受水的变化。老师打开窗，水蒸气出去了，去哪儿？变成什么？有小朋友说，找它的好朋友玩。只要黄劲说到天空变成白云了。
潘子健说怎么会变成冰呢？
感受冰块的冰冷：
孩子每2人一块冰，看一看、闻一闻、摸一摸冰块，感知冰的特性，说一说冰块放在手心有什么感觉，你能拿冰块多久，小手冻得受不了，一个个做鬼脸。
看看冰块变化？慢慢地融化了。老师告诉他们，为什么会有这种变化，冰在0度凝固，温度升高了冰块会融化的.。陈炫昊玩冰块后，手冰凉的，调皮的故意去摸摸老师的手，看到老师被冻吃惊的样子，觉的他自己胜利了。小朋友很喜欢冰块，这些冰块被小朋友玩到融化成水了，还依依不舍。
怎么会变成冰呢？请大家回去放水到一个容器内，放进冰箱里，一段时间，就做成冰块了。
评价：孩子非常喜爱冰棍，由此引导孩子去探索冰凝固和冰融化的奥秘，既能让孩子进一步了解水的三态变化的过程，用多种感觉和体验水和蒸气互变的有趣过程，又感知冰的特征，又能满足孩子好奇心和求知欲，促进家园互动。
活动反思：
本次活动，幼儿能够积极、主动地参与到活动中去。通过教师由浅入深的提问方法，发展幼儿的思维。并能动手动脑，通过实验操作去探究问题和解决问题。幼儿通过观察和思考，用记录表格的形式，将实验结果记录下来。通过与大自然界水的直接接触，让幼儿懂得珍惜水资源，生活中做到节约用水，逐步产生珍惜自然资源的情感和初步的环保意识。本活动使幼儿在科学探索智能、艺术智能、语言智能、情感智能等方面的能力有所提高，让幼儿能够多元化的发展。个别幼儿虽然能很好的将自己观察到过程和结果，用记录表格的方式表现出来，但不能很好的用语言进行表述。这就需要我们老师在今后的工作当中，多注重培养幼儿的语言表达能力。
水教案 篇2
教学目的:
1、学习*
2、巩固画的用笔和用墨技法，进一步加强学生对画的兴趣。
教学重点:
画云和水的画法-。
教学重点:
1、毛笔所含水分的掌握。
2、外形的变化。
教学准备:
教具:幻灯、挂图、画工具。
学具:画绘画工具。
教学过程:
一、组织教学
1、师生问好。
2、检查工具，讲述要求。
二、复习旧知：
1、五色指哪五色？
2、运笔的方法有哪些？
3、讲评上节课作业。
三、讲授新课。
1、出示陆一飞山水画作品欣赏。
2、由教师发问，三至四名学生谈感受，了解画云和水的特征与画法。
教师讲述。
3、揭示课题：画云和水
四、展示教师范画，讲述云和水的画法。
云和水外形多变，常见的画法有勾线法和泼墨法，非常注重墨色变化。
五、教师讲述并演示画云和水的'方法。(将演示宣纸挂上)
教师采用多种方法和墨色的浓淡变化表现云和水的不同形状，注意形状、大小、线条的变化。
六、讲述作业要求:
运用云和水的画法，发挥想象，画出有创意的云和水。
七、学生作业、教师巡视指导。
八、，下课。
水教案 篇3
一、教学目标：
知识性目标：
举例说明植物生长需要的主要无机盐及其作用。
二、教学重点：
难点：含氮的无机盐对植物生长的影响的实验。
三、教学准备：
1、FLASH：(1)无机盐对植物生长的作用;(2)根对水分的吸收。
2、学生准备实验：《含氮的无机盐对植物生长的影响》。
四、教学过程：
教学内容教师活动学生活动
根毛吸水的道理
[复习提问]：细胞吸水和失水的原理是什么?
[提出问题]：根是如何吸收水分的呢?
[播放FLASH]：根对水分的吸收。
[想一想]：(1)一般情况下，根毛吸水还是失水?(2)吸水的条件是什么?(3)水分如何进入液泡中?
[小结]：在土壤溶液浓度小于根细胞的细胞液浓度的情况下，土壤溶液中的水就通过根细胞的细胞壁、细胞膜、细胞质进入细胞中。同样道理，根细胞吸收进来的水逐步运送到植物体的各各种组织器官中。
[设疑]：(1)什么情况下根会失水?(2)俗话说的“烧苗”的原因是什么?如何补救?(3)盐碱地为何长不出庄稼?回忆旧知识。
带着问题观看FLASH，并进行思考。(1)一般情况下，根毛是吸水的。(2)吸水的条件是根毛细胞细胞液的浓度要大于外界溶液(土壤溶液)的浓度。(3)水分由根毛细胞吸收进入植物体内。
以小组为单位进行讨论，并推举代表进行全班交流。
教学内容教师活动学生活动
植物生长需要无机盐
实验：含氮的无机盐对植物生长的影响。
[小结]：当土壤溶液浓度过大时，大于根细胞细胞液溶度时，根细胞中的水就会逐步渗出去，造成植物体严重失水。这也是“烧苗”现象的原因。
[补充]：盐碱地是指土层中含有过多的可溶性盐类，以致危害农作物生长或使农作物不能生长的一类土壤。
[讲述]：植物的根不仅能吸水，还能吸收溶解在水中的无机盐。
[提出问题]：农田里的庄稼和其他植物为什么需要无机盐?又需要哪些无机盐?
[展示]：请同学们把课前培养的小麦苗拿到课桌上。
[播放FLASH]：无机盐对植物生长的作用。
[观察比较]：两部分小麦幼苗的生长趋势有何不同?
[提问]：浇自来水和既浇水又浇含氮无机盐的植物长势不同，这说明了什么问题?
[提问]：你们认为植物吸收什么形式的.无机盐?
[讲述]：植物除了需要含氮的无机盐，还需要含磷、含钾的无机盐。它们对植物的生长有何作用?如果缺少有何症状?
[自学]：课外阅读——植物缺乏无机盐的症状。完
对盐碱地了解后能明白盐碱地长不出庄稼的原因：土壤溶液的浓度过高，致使农作物细胞严重失水，不能成活。
互相展示自己所种的小麦幼苗。
重温实验过程。
直观发现，浇自来水的小麦苗长得细弱矮小，颜色发黄，而既浇自来水又浇含氮无机盐的小麦苗粗壮高大，颜色鲜绿。
回答：说明植物生长需要含氮的无机盐。
推测是溶于水中的无机盐。
教学内容教师活动学生活动
成填表题。
名称作用需要量较大的植物
氮肥
磷肥
钾肥
[讲述]：植物除了需要含氮、磷、钾三种无机盐外，还需要含钙、含锌、含硼的无机盐等。生产中常用施肥的方法来提高农作物的产量和质量。
[讨论]：给庄稼施肥时，是不是用量越多越好?为什么?
边阅读边完成填表题，弄清三种无机盐对植物生长的作用。
全班讨论，各抒己见。不同植物对无机盐的需要量不同，同一种植物在不同生长期对无机盐的需要量也不同，过多施肥还会造成“烧苗”现象。因此要合理施肥。
水教案 篇4
一. 本周教学内容：
水的电离和溶液的酸碱性
二. 重点、难点：
1. 本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系
2. 本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算
三. 具体内容：
（一）水的电离
1. 水的电离
2. 水的电离程度
3. 电离平衡常数
4. 水的离子积
5. 需注意的
6. 影响水的电离平衡的因素
（二）溶液的酸碱性与pH
1. Kw在电解质溶液中的存在
2. 溶液的酸碱性与c（H ）、c（OH－）的关系
3. 溶液的酸、碱性与pH的关系
4. 溶液酸碱性的表示
5. pH的测量
（三）pH的应用
1. 医疗上
2. 生活上
3. 环保领域中
4. 农业生产中
5. 科学实验和工业生产中
（四）酸碱质子理论
A. 溶液pH的计算方法
B. 实验测定酸碱滴定曲线
1. 实验
2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用
【典型例题
[例1] 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（ ）
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定
解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA HC2－（少量）=A－ H2C－；H2B（少量） 2A－=B2－ 2HA；
H2B（少量） H2C－=HB－ H3C，回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____；
（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最容易结合质子（H ）的是_____，最难结合质子的是_____；
（3）完成下列反应的离子方程式
① H3C OH－（过量）_______________；
② HA（过量） C3－________________。
解析：掌握酸碱质子理论。
[例3] 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中语文.5 D. 11.0
解析：考查与pH有关的计算。
[例4] 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H ）/c（OH－）。下列表述正确的是（ ）
A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C. 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH）
解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。
[例5] pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）
A. HX可能是强酸
B. HY一定是强酸
C. HX的酸性强于HY的酸性
D. 反应开始时二者生成H2的速率相等
解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。
[例6] 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H ）为10－13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）
A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性
C. 该溶液的pH一定是1 D. 该溶液的`pH可能约为13
解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。
[例7] 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c（H ）=c（OH－）的溶液
C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D. 非电解质溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本质的分析。
[例8] 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H ）=1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2
答案：AD
解析：掌握溶液pH计算的根本原则。
【模拟
1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（ ）
A. 10－14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
2. 如果25℃时Kw=1×10－14，100℃时Kw=1×10－12，这说明（ ）
A. 100℃时水的电离常数较大
B. 前者c（H ）较后者大
C. 水的电离过程是一个吸热过程
D. Kw和温度无直接关系
3. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（ ）
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水
4. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中c（H ）和c（OH－）都减小
B. 溶液中c（H ）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的pH增大
5. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2
6. 在313K时，水的Kw=3.8×10－14，若在313K时，c（H ）=1.0×10－7mol/L的溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断
7. 水的电离过程为H2O H OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×
10－14，K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是（ ）
A. c（H ）随温度的升高而降低
B. 在35℃时，c（H ）＞c（OH－）
C. 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
D. 水的电离是吸热的
8. 准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管
9. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
10. 下列说法正确的是（ ）
A. HCl溶液中无OH－
B. NaOH溶液中无H＋
C. NaCl溶液中既无OH－也无H＋
D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw=c（H ）?c（OH－）=10－14
11. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（ ）
A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒
12. 中和相同体积、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（ ）
A. V3＞V1＝V2 B. V3＞V2＞V1
C. V1＞V2＞V3 D. V3＜V1＝V2
【试题答案
1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D11. CD 12. A
【试题解析
1. 根据每55.6mol水中有1×10－7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。
2. 温度较高，Kw较大，所以选A；Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。
3. 湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响
4. 弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c（H ）减小，而c（OH－）增大，pH增大，平衡右移。
5. 因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子（包括没有电离的）醋酸中多，所以所需体积少。
6. 根据水的离子积的公式，计算出c（OH－）=3.8×10－7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。
7. 升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。
8. 由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。
9. 混合前，碱中c（OH－）=0.1mol/L，酸中c（H ）=0.01mol/L，因为算得溶液中OH－剩余，为10－3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积（V1 V2）。
11. 锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多；量筒是粗量仪器，没有必要润洗。
12. 因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。