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《制取氧气》教案 篇1
教学目的：
1、使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
3、了解催化剂和催化作用的概念。
4、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
教学过程：
实验室制取氧气和收集气体的操作方法。催化剂，催化作用。
第1课时
实验药品和仪器
实验探究法
复习提问：
1、比较全面地描述一下氧气的物理性质。
2、氧气有哪些化学性质，写出四个反应的符号表达式。
3、如何检验一瓶无色气体是氧气？
4、根据氧气的`性质说明氧气有什么重要用途？
过渡：氧气有那么多重要的用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？
板书：课题3制取氧气
讲述：实验室制取物质一般掌握这样的原则和特点：原料便宜、操作简单、
反应速度适中等。
在实验室里通常选择分解过氧化氢溶液（双氧水）、加热氯酸钾和加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
演示：实验2—5（1）现象：带火星的小木条没有复燃。
讨论：该实验证明只有过氧化氢溶液能否放出氧气？
回答：并非没有产生氧气，过氧化氢溶液在常温下能够缓慢生成水和氧气，是由于产生氧气的量太少所致。
演示：实验2—5（2）现象：帯火星的小木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
思考：是不是过氧化氢溶液与二氧化锰发生了化学变化从而生成了氧气？
演示：实验2—6（不溶于水的黑色固体）
现象：又能继续产生气泡，生成的气体使带火星的木条复燃了。
讨论：如此往复，实验可以不断地进行，说说二氧化锰在反应中所起的作用？
分析：二氧化锰好像用不完似的。如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰经洗涤、干燥后再称量，会发现它的质量没有发生改变。再把它加入到过氧化氢溶液中还可以加速过氧化氢的分解，说明二氧化锰的化学性质没有改变。像这样的物质我们把它称作什么？请同学们阅读课本找出答案。
板书：
一、催化剂和催化作用
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）讲述：
（1）催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。
（2）二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。例如氧化铁和硫酸铜溶液也可以催化该反应。
（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量。
练习：10克过氧化氢溶液与10克过氧化氢溶液加2克二氧化锰哪个生成的氧气多？
板书：
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
过渡：刚才给大家介绍了一种制取氧气的方法。
板书：
二、氧气的实验室制法MnO2二氧化锰
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2
讲述：除了用上述方法制取氧气之外，实验室还常用加热氯酸钾和加热高
锰酸钾的方法来制取氧气。演示：实验2—5讲述：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，放出氧气，同时还有氯化钾生成。二氧化锰是该反应的催化剂。板书：
2、加热氯酸钾和二氧化锰：氯酸钾氯化钾+氧气KClO3 KCl + O2加热加热 MnO2二氧化锰 白色溶于水白色溶于水
板书设计：课题3制取氧气
一、催化剂和催化作用
1、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
特点：一变（改变化学反应速率）二不变（质量、化学性质）2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、氧气的实验室制法
1、分解过氧化氢溶液：过氧化氢水+氧气H2O2 H2O + O2 MnO2
2．加热氯酸钾和二氧化锰：氯酸钾氯化钾+氧气加热 MnO2 KClO3 KCl + O2 加热二氧化锰
《制取氧气》教案 篇2
目标要求：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：
1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法：
实验探究
课时安排：三课时
教学过程：
第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
[实验2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
结论：
过氧化氢 氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的'质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
加热
结论：
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
A Ｃ＋Ｂ
第二课时：实验室制氧气
1、旧识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论：
1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
课堂练习：课后习题
总结：略
作业：
课后反思：
《制取氧气》教案 篇3
一、主要内容
①用高锰酸钾的方法和原理、实验装置；②实验室收集氧气的方法；③分解反应概念；④工业用空气制取氧气的方法和原理。
二、学习目标要求
（一）知识与技能
1．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
2．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
3．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
4．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
（二）过程与方法
1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，提高学生科学探究能力。
2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生设计实验的能力和分析、解决问题的能力，培养学生实验操作能力。
3．通过分解反应概念及工业制氧气等的教学，培养学生总结、概括能力和清楚表达自己观点的能力。
（三）情感态度与价值观
1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，发展学生勇于创新和实践的科学精神。
三、教学设计思路
重点：实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应
难点：用高锰酸钾制取氧气的装置原理
关键：用高锰酸钾制取氧气的探究实验
本课时教学的基本思路：复习用过氧化氢制氧气的反应原理、实验方法 →根据高锰酸钾制氧气的反应原理，对照过氧化氢制取氧气，探究用高锰酸钾制氧气的实验方法 → 介绍用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应原理 → 总结实验室制氧气的三个反应式，概括分解反应概念 → 阅读教材，总结概括工业制氧气的方法和原理。本课时突出实验室制氧气实验方法的教学。
上课后，首先复习用过氧化氢制氧气的反应原理、方法。结合书写反应文字表达式把催化剂概念带入复习。复习后，教师最好把上次课介绍的制氧装置的投影或挂图再给学生展示一下，更有利于学习用高锰酸钾制氧气的方法。
复习后直接导入新课：今天我们来学习用另一种物质制取氧气的方法――加热高锰酸钾制取氧气。
为了便于探究实验方法，先学习反应原理。
教师展示高锰酸钾样品，告诉学生，加热使高锰酸钾分解，除了生成氧气，还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物，板演反应文字表达式，教师规范。
学生思考并讨论：①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同？②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气？为什么？③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置？
前两个问题学生容易回答，后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案――试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。
确定了用什么样的装置后，学生在教师的组织和指导下进行70～71页的探究活动（按教材的程序进行）。
教师的`指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。
在组织指导过程中，教师要适时地提出一些问题，引发学生思考和讨论，例如：①为什么要检查装置的气密性？②检查装置的气密性的原理是什么？③试管口若向上倾斜会出现什么后果？④试管内不放棉花会出现什么现象？⑤加热前为什么要预热？⑥为什么可用排水法收集氧气？应什么时候收集氧气？为什么？⑦收集完氧气后，是先停止加热？还是先把导管从水槽中取出后再停止加热？为什么？⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气？⑨收集满氧气的集气瓶如何放置？等等。
实验结束后，提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程，以加深学生的认识。
教师提示学生，实验室还可用向上排空气法收集氧气，由学生说出为什么？
教师向学生介绍，在实验室，还可用加热氯酸钾的方法制取氧气，并板书反应文字表达式。
分解反应的教学，可先提问学生回答什么是化合反应？问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应？这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同？这三个反应有什么共同特征？引导学生概括出分解反应的定义，教师规范并板书。
工业制氧气的教学，由学生阅读教材后，提问学生说出方法和原理，教师做简要板书。
《制取氧气》教案 篇4
《制取氧气》教案
在教学工作者开展教学活动前，时常需要编写教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。那么你有了解过教案吗？下面是小编为大家收集的《制取氧气》教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。